الفلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو عنصر من عناصر المجموعة الأولى والتى لها خصائص الفلزات التى تتميز بها وهو عنصر الصوديوم.
الفلز الوحيد الذي يوجد فيه يسار الجدول الدوري هو
من ناحية اليسار يبدأ الجدول الدوري ب عنصر الهيدروجين ولكنه عنصر لا فلز أما بالنسبة لأول عنصر فلز يوجد في يسار الجدول الدوري هو عنصر الليثيوم ويليه الصوديوم وثم البوتاسيوم وغيره من عناصر المجموعة الأولى.
يعتبر عنصر الصوديوم هو أقوى فلز في الجدول الدوري الذي يدخل في ملح الطعام المعروف بتركيبه NACL
أكثر العناصر الفلزية انتشارًا في القشرة الأرضية هي الألومنيوم والحديد والكالسيوم والبوتاسيوم والصوديوم والمغنيسيوم.
الفلزات
هي العناصر التي توجد في يسار الجدول الدوري في ما عدا الهيدروجين وتتميز بأن لها القدرة على التوصيل الكهربائي والتوصيل الحراري، لها القدرة على الطرق والسحب، صلبة في درجة حرارة الغرفة، ومنها الفلزات القلوية، الفلزات القلوية الأرضية، والعناصر الانتقالية.
التركيب الذري للفلزات
طبيعة الفلزات تكون على شكل مواد بلورية وذرات قريبة من بعضها البعض والتركيب الذري للفلزات يحتوي على أقل من نصف عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي ولذلك لا تكون الفلزات مركبات مع بعضها ولكنها تشارك إلكتروناتها في المستوى الخارجي مع اللافلزات وتقوم بتكوين مركبات معها مثل الاكسجين والكبريت.
التفاعل الكيميائي للفلزات يختلف من عنصر إلى آخر حيث أن عنصر الليثيوم هو أكثر العناصر تفاعلاً ثم يليه البوتاسيوم والراديوم ويوجد بعض الفلزات الأخرى والتي تكون بطيئة في التفاعل مثل الفضة والبلاتين والذهب.
أنواع الفلزات في الطبيعة
- الفلزات القلوية: وهي الموجودة في المجموعة الأولى في اقصى يسار الجدول الدوري، وهذه العناصر سريعة التفاعل والتأكسد مع العناصر الأخرى، ومنها: الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم، الريبيديوم، السيزيوم، والفرانسيوم.
- الفلزات القلوية الأرضية: وهي مجموعة الفلزات التي توجد في المجموعة الثانية من الجدول الدوري وهي ليست فلزات نقية وأقل في التفاعل عن عناصر المجموعة الأولى مثل الماغنسيوم الكالسيوم الراديوم والبريوم.
- الفلزات الأساسية: هي عناصر المجموعة الثالثة من الجدول الدوري وهذه الفلزات تتميز بأنها من أكثر الفلزات الموصلة للحرارة والكهرباء كما أن لها بعض الخصائص مثل البريق واللمعان ومن هذه العناصر: الألومنيوم والغاليوم.
- الفلزات الإنتقالية: هذا النوع من الفلزات منهما يوجد في الطبيعة نقي مثل الذهب والفضة وهذه الفلزات توجد في شكل مركبات مثل: اللانثانيدات، والأكتنيدات، وهما عبارة عن سلسلتين، وفيهما العديد من العناصر مثل: الحديد، المنغنيز، سكانديوم، الكوبالت، الزنك، التيتانيوم، النيكل، النحاس وغيرها من العناصر.
خصائص الفلزات
بعد أن تعرفنا على الفلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو نوضح بعض خصائص الفلزات ومنها:
- موصل جيد للتيار الكهربي.
- توصل الحرارة.
- قابلة للطرق والسحب والتشكيل.
- كثافتها عالية.
- ذات ملمس ناعم.
- صلبة في درجة حرارة الغرفة.
- درجة انصهار عالية.
الجدول الدوري
يطلق عليه اسم جدول مندلييف الدوري هو جدول يتم فيه ترتيب العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها حتى الآن حيث قام مندليف بترتيب العناصر في الجدول على حسب عدد الإلكترونات الموجودة في كل عنصر وقام بترتيب العناصر على أساس العدد الذري والرمز الكيميائي.
يتكون الجدول الدوري على مربعات وفي كل مربع يوجد رمز العنصر العدد الذري والحالي له.
ينقسم الجدول إلى:
العناصر الموجودة في يسار ووسط الجدول وهى العناصر الفلزية التي تتشابه في الخواص الفلزية.
العناصر الموجودة في يمين الجدول وهي العناصر اللافلزية وهي مختلفة تمامًا عن العناصر الفلزية في الشكل والتركيب والخصائص.
يحتوي الجدول على 118 عنصر، ومازال يوجد أماكن فارغة في الجدول لاكتشاف عناصر أخرى جديدة.
الجدول عبارة عن 7 دورات أفقية.
في الجدول الدوري تم تصنيفه على أساس الزيادة في العدد الذري، حيث يقل الحجم الذري عند الانتقال من اليسار الى اليمين في الدورة و يزداد الحجم الذري عند الإنتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة.
الفلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو مجموعة من العناصر تسمى عناصر المجموعة الأولى وليس عنصر واحدًا، وأغلب عناصر الجدول الدوري فلزية، بالإضافة إلى أشباه الفلزات واللافلزات.